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甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是( )

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )

容器

溫度/℃

物質的起始濃度/mol•L-1

物質的平衡濃度/mol•L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12O2的酯共有(不考慮立體異構)

A．18種 B．19種 C．20種 D．21種

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中通入過量二氧化碳，一定沒有白色沉淀產生的是( )

A.Ca(OH)2 B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.飽和Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 （填序號）。

化學式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數（25℃）

Kb=1.77×10－5

Ka=4.93×10－10

Ka=1.76×10－9

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷下列說法正確的是

A．當y(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH >0， 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH = -57.4 kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2

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