【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是( )
A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動
D.達平衡后,若增大壓強,平衡向逆反應方向移動
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【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。
(2)溶液A中加入H2O2的目的是______________,發(fā)生的離子方程式為_____________________。
(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。
(4)溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。
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【題目】亞硝酰氯(NOC1,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水反應生成一種氯化 物和兩種氮化物,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
①儀器M的名稱為_____.
②制備NO發(fā)生裝置可以選用____(填寫字母代號),請寫出發(fā)生反應的離子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a->______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為:檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作,當Z有一定量液體生成時, 停止實驗。
①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置,X裝置的優(yōu)點為______.
②若無裝置Y,則Z中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為____.
(3)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。
[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)= 1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=l×l012]
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】研究氮及其化合物的性質,可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質類別關系圖如下。
回答下列問題:
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應,化學方程式是:__________
(2)在加熱條件下,物質C的濃溶液與碳單質反應,寫出反應的化學方程式: _______________;
(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________;
(4)物質B為紅棕色氣體,寫出該物質與水反應的離子方程式_____________,當反應消耗3.36L (標準狀況) 物質B時,轉移電子的物質的量為__________________________。
(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應,銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。
①參加反應的C的物質的量為__________________________;
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原C溶液的濃度為________ mol·L-1
③欲使銅與C反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要通入O2_____mol。
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【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后,甲池中硫酸根的濃度減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C.0.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-數(shù)目為0.2NA
D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體,則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
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【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5 s達到平衡,此時生成C為2 mol ,測得D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1,下列說法錯誤的是( )
A. x=2B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L-1D. 恒溫達到平衡時容器內的壓強為開始的75%
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【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時,反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調味品,工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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