Question

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O．就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有

 

；屬于第三周期的非金屬元素是

 

．
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋⊿i除外）

 

（填離子符號(hào)）．
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是

 

，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是

 

（任寫一個(gè)）．
（4）Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各元素原子的最外層電子排布判斷原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素，Si元素為第三周期的非金屬元素；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，據(jù)此判斷；
（3）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱；
根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)書寫相應(yīng)的方程式；
（4）酸性溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離，表現(xiàn)堿的性質(zhì)．

解答：解：（1）外圍電子排布；K為4s¹，H為1s¹，Al為3s²3p¹，O為2s²2p⁴，Si為3s²3p²，故原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素為Si、O，Si元素為第三周期的非金屬元素，
故答案為：Si、O；Si；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺，故答案為：K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺；
（3）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故反應(yīng)KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O可以說明K元素金屬性較強(qiáng)，故答案為：K；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）酸性溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離，表現(xiàn)堿的性質(zhì)，氫氧化鋁的電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、微粒比較比較、同主族及同周期性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度不大，注意根據(jù)氫氧化鋁的酸式電離與堿式電離，利用平衡移動(dòng)解釋氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿．