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若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 (　　)
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA
C．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數必為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量為2mol
D

試題分析：A項：標況下水是液體，故錯；B項：反應轉移是3個電子，5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.3NA，故錯；C項：發(fā)生歧化反應時，1 mol C12發(fā)生化學反應轉移的是NA，故錯。故選D。
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
B．CO2的摩爾質量為44g
C．標準狀況下，1mol任何物質其體積都約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I.現有下圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是　　　　　　。

A．瓶內盛堿石灰，用以干燥氣體
B．瓶內盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D．瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器                  
A．1000mL燒杯       B．100mL燒杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶     H．托盤天平   
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是                       
（3）需取用濃硫酸的體積為        mL  (結果保留一位小數)
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是        
A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（  ）
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數目為2NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O所含分子數為0.5NA
C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2 均失去NA電子
D．34 g OH-中含質子數20NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反應�；卮穑�
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為         L。
（2）該反應中所消耗的水的質量為        g。
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為       mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．從1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質的量濃度仍為0.5mol·L－1
C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L－1
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）CO2的摩爾質量為            ；
88 g CO2的物質的量為             ，所含二氧化碳分子數為              ，
在標準狀況下的體積約為              。
（2）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mgMg2+，則Mg2+的物質的量濃度為             。
（3）體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為_________。

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