Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   15.6 g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目為0.4N_A
2. B.
   將1mol的Cl₂通入足量的水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧混合氣體中所含分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   在氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目肯定為3N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、氯氣通入水中部分發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于1mol；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件計算分析；
D、鐵離子水溶液中水解．
解答：A、15.6gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為=0.2mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B、氯氣通入水中溶解，部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D、鐵離子水溶液中水解，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目肯定大于3N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析，題目難度中等．