下列物質(zhì)的存貯方法錯誤的是
A.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
B.用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸、濃硝酸
C.FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵釘
D.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯誤的是
A.分子式為C11H12O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.分子中所有的碳原子可能共平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= 。
②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時,則溶液中c(CO32-)= 。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LSO3含有NA個分子
B.標準狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個分子
C.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.常溫下NA個H2分子的質(zhì)量約為2g,它所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制
過程中可能用到):①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL燒杯、④托盤天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(6分)用簡短的文字和方程式解答下列問題:
(1)Na2CO3溶液可做洗滌劑去除油污,而且熱的溶液去污效果更好。其原因是 。
(2)實驗室有兩瓶失去標簽且pH=3的溶液,已知它們是稀鹽酸和醋酸,請寫出區(qū)別它們的一種方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.將純水加熱,水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
D.中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示:
HI體積分數(shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
(1)在條件I到達平衡時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計算過程。
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時,H2的反應(yīng)速率為____________。
(3)為達到條件II的數(shù)據(jù),對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。
(4)該反應(yīng)的△H_____0(填">","<"或"=")
(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。
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