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  (R、R′、R″是各種烴基)如上式烯烴的氧化反應,雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂,在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基.由氧化所得的產物,可以推測反應物烯烴的結構.今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物,它們被上述溶液氧化:
1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D.
1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸.
1molC(分子式C8H14),氧化只得到一種產物,它是一種沒有支鏈的二元羧酸.
請據此推斷B、C、D、E的結構簡式為:B______、C______、D______、E______.
1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D,A中含有1個C=C雙鍵,為對稱結構,不飽和C原子上沒有H原子,A為:CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,結合信息可知,D為CH3COCH2CH3;
1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸,分子中含有2個C=C雙鍵,且為對稱結構,故B為:(CH32C=CH-CH=C(CH32,結合信息可知E為(CH32C=O;
1molC(分子式C8H14),氧化只得到一種產物,它是一種沒有支鏈的二元羧酸,則C為環(huán)烯,C的結構簡式為

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;
故答案為:(CH32C=CH-CH=C(CH32,

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,CH3COCH2CH3,(CH32C=O.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等.
請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(4)原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

(6)在298K下,Q、T的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量akJ和bkJ.又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質,則該反應在298K下的△H=
(3a-4b)kJ?mol-1
(3a-4b)kJ?mol-1
(注:題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質).

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 1 2 3 4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是
E
E

A.Q和R      B.S和T       C.T和U     D.R和T      E.R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是
D
D

A.S2+        B.R2+         C.T 3+       D.U+
(3)下列元素中,化學性質和物理性質最像Q元素的是
C
C

A.硼         B.鈹          C.氦         D.氫
(4)T元素最可能是
P
P
區(qū)元素,其氯化物的化學式為
TCl3
TCl3

(5)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況,這一事實從一個側面說明了原子核外
電子分層排布,且各能層能量不同
電子分層排布,且各能層能量不同
,如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第
10
10

(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數由小到大的順序是
R<S<T
R<S<T
,其中元素
S
S
的第一電離能反常高的原因是
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子,s能級為全滿穩(wěn)定結構、能量降低
S元素的第一電離能失去的是s能級的電子,s能級為全滿穩(wěn)定結構、能量降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

L、M、Q、R、X代表五種物質,它們都含某種價態(tài)的氮元素,各物質中氮元素的化合價只有一種.物質L中氮元素的化合價比物質M中氮元素的化合價低.在一定條件下,它們會有如下的轉化關系(未配平).
Q+HCl→M+Cl2+H2O          
R+L→X+H2O    
R+O2→L+H2O
請判斷:
(1)五種物質按氮元素的化合價從高到低的順序排列是
Q>M>L>X>R
Q>M>L>X>R
,
若五種物質中有一種是硝酸,那么硝酸應該是
Q
Q
(用字母表示)
(2)某同學寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉化關系(未配平),其中你認為一定不能實現的是
B
B

A.NO+HNO3→N2O3+H2O  B.NH3+NO→HNO2+H2O  C.N2O4+H2O→HNO3+HNO2

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省、汝城縣第一中學高三11月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法不正確的是(     )

A.原子半徑:Z>R>W

B.XW4分子中各原子均滿足8電子結構

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR

D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省德陽市高三“一診”考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質子,Y原子的價電子構型為2s22p2,Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外層的電子排布圖是          ,ZO3的空間構型是        

(2) Z、M、W原子序數依次增大,三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ;Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是          。(填元素符號)

(3) Ne與Wn的電子數相同,W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。(填化學式)

(4)ZX4W在物質中,各種粒子間的相互作用力包括        。(填字母編號)

A.非極性共價鍵      B.極性共價鍵        C.配位鍵           D.離子鍵 E.氫鍵

 

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