下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式，書寫不正確的是


  1. A.
    硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  2. B.
    向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  3. C.
    氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
  4. D.
    碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A
分析：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng)；
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉可以生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
C、氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；
D、鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物、水和二氧化碳．
解答：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應(yīng)，實質(zhì)是：
Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉的反應(yīng)為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故B正確；
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故C正確；
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，即：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，遵循反應(yīng)事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒，故D正確．
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的步驟及注意事項即可解答，并學(xué)會利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來分析，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式，書寫不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列各類具體反應(yīng)的例子：

    ①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸：                             。

    ②兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強酸鹽：                             。

    ③兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液酸性減弱：                             。

    ④一種酸與一種鹽溶液反應(yīng)后溶液酸性增強。                             。

     （2）廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是             ；以BaSO4為原料通過如下反應(yīng)可制得BaS：

    BaSO4+4C  BaS+4CO↑

    ①上述反應(yīng)中，             元素被氧化，             是氧化劑。

    ②BaS與鹽酸反應(yīng)可制得BaCl2，在此過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是             ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年廣東省東莞市重點中學(xué)高一新課標聯(lián)合調(diào)研考試（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的例子方程式，書寫不正確的是（ ）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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