下列遞變情況中不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

AC

解析試題分析：A、HF分子間存在氫鍵，所以沸點是鹵族元素氫化物中最高的，錯誤；B、同周期元素，最高正價一般從左到右逐漸升高，正確；C、這4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越少離子半徑越大，所以O(shè)2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次減小，錯誤；D、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，正確，答案選AC。
考點：考查物質(zhì)沸點的比較，化合價、離子半徑、金屬性的變化規(guī)律

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )

A． molB． mol
C． molD． mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A．  C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

3He月球上儲量豐富，4He則來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3He和4He的說法正確的是

A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體
C．兩者為同一種原子 D．兩者具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 （   ）

A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al 
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(    )

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 
C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 

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