Question

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：

(1)取樣品a g，稱取時使用的主要儀器名稱為_____   _______。

(2)濾液A中溶質主要含有_______   、__    __ _ （寫化學式）；

操作①的名稱         ，其使用的玻璃儀器有______________________________。

(3)寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式________________________________。

(4) 對所得Fe₂O₃固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素的質量百分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）_____________。

(5)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺____________________

 

Answer 1

(2+6+3+3+3)

(1)托盤天平

(2) FeCl₂、AlCl₃��； 過濾 ； 漏斗、燒杯、玻璃棒 。（錯寫不得分，漏寫一個扣1分）

(3) Fe³⁺ + 3OH^- == Fe(OH)₃↓

(4) (7b/10a)×100%  {或(70b/a)%}

(5)取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色， (2分)

再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠�紅色。 （1分） （其他合理答案也可以）

解析: