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【題目】下列說法中正確的是

A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1mol任何氣體，體積均為22.4L

C.1molO2在標準狀況下的體積約為22.4LD.標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，水是液體，1mol水的體積不是22.4L，錯誤；

B. 標準狀況下，1mol任何氣體，體積才約為22.4L；非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定22.4L，錯誤；

C. 1molO2在標準狀況下的體積約為22.4L，正確；

D. 標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，單位錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數 B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應1→2中原子利用率為90%

B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應

D. 等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量之比為1∶4∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是 __________，反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：

____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應吸熱),其平衡常數可表示為 , 已知1100℃,K=0.263

(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時,化學反應速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來霧霾天氣經常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。

該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑

該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數的化學反應加快反應速率，但是研究發(fā)現2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現象�，F有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數k (代表反應速率的一個常數)的數值如下表：

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實驗數據測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的物質的量分數為

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX < KY <KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

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