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下列關于砷（As）元素的敘述正確的是                             （  ）
A．在AsCl3分子中砷原子最外層電子數為8
B．Na3AsO4溶液的PH<7
C．砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑
D．砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子
A

試題分析：As是第ⅤA族元素，最外層電子數是5個，所以在AsCl3分子中砷原子最外層電子數為8，A正確；砷酸是弱酸，則砷酸鈉水解，溶液顯堿性，B不正確；C不正確，應該是還原劑；D不正確，因為砷元素含有同位素，不能確定中子數，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，注重靈活性，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生分析問題、特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,X分解產生A、B、C三種產物的比值為1:1:1。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：           ；B：           ；F：           ；G：          。
（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：                                       ；
G→E的離子反應方程式：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
⑴寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe2+與Fe3+的化學穩(wěn)定性：Fe2+         Fe3+，半徑大�。篎e2+         Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數等于周期系數的原子有       （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構。
微粒
ClO
ClO
ClO
立體結構
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子層中，原子軌道的數目為4的是 （   ）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是
A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的15種元素中，金屬性最強的主族元素是　 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是   ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是　　 ，屬于過渡元素的是 　　（該空用字母表示）。
（2）B，F，C氣態(tài)氫化物中以　　　　  　 最不穩(wěn)定。（填化學式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是　　　　　。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序　    ＞　　     　　
（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
A．X的單質的熔點比Z的低
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．Y的最高正化合價為+7
D．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為         ，溶液A中含的陽離子主要有                    。
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
（3）生產過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有：                              （填化學式）。
（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
（5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數）             (用含a、b的最簡式表示)。

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