關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　　）
A、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是由鋅片流向銅片
C、鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電子方向是由銅片流向鋅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電子的流向與電流的流向相反．
解答： 解：A．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡，故A正確；
B．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．電子由鋅片流向銅片，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果用一支試管收集滿銅片和濃硝酸反應(yīng)制得的NO2氣體，然后將試管倒置于盛滿水的水槽中，待試管中水面平穩(wěn)后，發(fā)現(xiàn)試管中水面總是上升到超過試管高度的
2
3
處，其可能原因是（　�。�
A、NO2中含有NO
B、NO2中含有N2O4
C、因?yàn)檫�發(fā)生了反應(yīng)：NO2+NO+H2O═2HNO2
D、因?yàn)镹O2溶于水是放熱反應(yīng)，升溫使氣體溶解度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
B、硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)
D、鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660 205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅棕色氣體的NO2與無色的N2O2氣體間存在以下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
（1）將NO2與N2O2的混合氣體密封于一支玻璃管內(nèi)，然后將其一端浸入熱水中，混合氣體的顏色將
 
（選填“變深”、“變淺”、或“不變”）
（2）在一支100mol的注射器（a）中吸入50mol NO2與N2O4的混合氣體密封，在另一支注射器（b）中吸入溴蒸汽，再吸入一定量的空氣，將混合氣體的顏色深度調(diào)節(jié)到與a注射器顏色接近一致，再密封，然后壓縮a注射器到20mL時(shí)（氣密性良好）a注射器內(nèi)氣體顏色先變
 
（選填“深”或“淺”）然后慢慢變
 
（選填“深”或“淺”），達(dá)平衡后注射器內(nèi)氣體顏色a比b
 
（選填“深”或“淺”）
（3）一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2與N2O4混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5
①求混合氣體中NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比
②混合氣體中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．它的部分性質(zhì)見如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、N2H4極易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C、NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　　）
A、配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取 5.85g NaCl
B、用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C、用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D、可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過的電量．實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、銀電量計(jì)的工作原理類似電鍍池，電量計(jì)中的鉑坩堝上發(fā)生還原反應(yīng)
B、若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連
C、實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋，若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高
D、稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為10.8g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
 
．

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