在室溫下，將下列pH＝3的酸溶液與pH＝11的堿溶液等體積混合后，混合液的pH一定大于7的是


  1. A.
    硝酸和氫氧化鈉
  2. B.
    硫酸和氫氧化鈉
  3. C.
    醋酸和氫氧化鈉
  4. D.
    鹽酸和氨水
D
導解：pH＝3的鹽酸中，鹽酸的物質的濃度等于10-3 mol·L-1；pH＝11的氨水中，[OH-]＝10-3 mol·L-1，但氨水物質的量濃度遠大于10-3 mol·L-1，二者等體積混合物，氨水遠過量．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L-1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B、室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成D、500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是


  1. A.
    濃度均為0.1mol·L-1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小
  2. B.
    室溫下，將1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5
  3. C.
    在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
  4. D.
    500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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