在室溫下，將下列pH＝3的酸溶液與pH＝11的堿溶液等體積混合后，混合液的pH一定大于7的是


  1. A.
    硝酸和氫氧化鈉
  2. B.
    硫酸和氫氧化鈉
  3. C.
    醋酸和氫氧化鈉
  4. D.
    鹽酸和氨水
D
導(dǎo)解：pH＝3的鹽酸中，鹽酸的物質(zhì)的濃度等于10-3 mol·L-1；pH＝11的氨水中，[OH-]＝10-3 mol·L-1，但氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于10-3 mol·L-1，二者等體積混合物，氨水遠(yuǎn)過(guò)量．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒(méi)有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒(méi)有沉淀完全
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B、室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5C、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成D、500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是


  1. A.
    濃度均為0.1mol·L-1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小
  2. B.
    室溫下，將1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5
  3. C.
    在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
  4. D.
    500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

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