Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
• B． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g），△H=-110.5kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱為-110.5kJ•mol^-1
• C． 測定中和熱時，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不影響測定結(jié)果
• D． 反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中可能伴隨光、電能轉(zhuǎn)化；
B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時能量變化為燃燒熱；
C．銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致熱量散失；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為熱能，還可轉(zhuǎn)化為光能、電能等，故A錯誤；
B．生成CO不是穩(wěn)定氧化物，燃燒熱的數(shù)值應(yīng)大于110.5，故B錯誤；
C．銅制攪拌棒散熱快，測定中和熱偏小，故C錯誤；
D．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0、△S＞0，由．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則高溫下可發(fā)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱與中和熱的判斷，題目難度不大．