精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池電極質量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質可能是（　　）
A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

分析 甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲電解CuSO4溶液，陰極上析出金屬Cu，析出Cu的質量為0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，說明乙中金屬離子發(fā)生放電，而陽離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合題意．

解答 解：甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲電解CuSO4溶液，陰極上析出金屬Cu，析出Cu的質量為0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，說明乙中金屬離子發(fā)生放電，而陽離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有Cu2+符合題意，由于兩池中電子轉移相等，且甲中析出Cu的質量大于乙池，說明乙中Cu2+離子放電完畢后H+再放電，
故選：C．

點評 本題考查電解原理，熟悉離子的放電順序是解答的關鍵，為易錯題目，學生容易根據電子轉移守恒判斷乙池中析出的金屬為Mg而不是Cu，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，關于此燃料電池的有關說法錯誤的是（　�。�
A．X為負極、Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質的量不變
C．在標況下通過5.6 L O2完全反應則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉移
D．該電池工作時甲烷一極附近溶液 pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質的量是6mol．
①a點正反應速率大于 逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內的平均反應速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時，兩個體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法正確的是（　　）

時間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內，T1時的化學反應速率比T2時大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學平衡常數：K（T1）＜K（T2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是焰色反應．
（4）寫出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室金屬鈉著火用什么方法來撲滅（　　）
A．用泡沫滅火器B．用水撲滅
C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

查看答案和解析>>

同步練習冊答案