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4．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）
選項實  驗  事  實結      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導電BaSO4是非電解質，NH3是電解質
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應產生氫氣的質量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應速率加快，逆反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸鋇是難溶鹽，熔融狀態(tài)完全電離，氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因；
B．催化劑參加化學反應；
C．產生氫氣的質量以量少的物質為準進行計算；
D．增大壓強，正逆反應速率都增大．

解答 解：A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質；氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，氨氣是非電解質，故A錯誤；
B．催化劑參加化學反應，降低反應的活化能，加快反應速率，反應前后質量和性質不變，故B錯誤；
C．產生氫氣的質量以量少的物質為準進行計算，少量的鋅粒產生氫氣的質量相同，故C正確；
D．增大壓強，濃度增大，正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及電解質、非電解質以及化學反應速率的影響因素等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意化學反應速率的影響因素的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（　�。�
A．OH-、S2-、CO32-B．MnO4-、SO42-、NO3-
C．Cl-、NO3-、SO42-D．AlO2-、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
加熱分解NaHCO3		B．
除去氯氣中的少量氯化氫
C．
構成銅鋅原電池		D．
分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=4×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=8×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=2×10-10mol/L．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=1013，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b　L混合，（設混合溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水蒸氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑出去CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為．Y2 Z2遇水很易反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時Ⅰ容器、Ⅱ容器容積相同，發(fā)生反應2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達平衡．下列說法正確的是（　　）
A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達平衡時混合氣體的平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦氣，壓強增大，則X的物質的量將減小
D．平衡時x的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr3Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
③KClO3濃鹽酸O2
A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．表中②組反應的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．表中③組反應的還原產物是KC1，電子轉移數(shù)目是6e-
D．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛劑，結構簡式如圖：
（1）從結構上看阿司匹林屬于A C
A．酯類             B．醇類              C．酸類       D．醛類
（2）阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應，若出現(xiàn)水楊酸反應中毒現(xiàn)象，應靜脈滴注NaHCO3溶液，反應方程式為．

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