Question

500 ℃時(shí)，將SO₂和O₂置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)10 min至15 min，O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________mol·(L·min)^-1，比反應(yīng)開(kāi)始時(shí)前10 min速率____________(填“快”或“慢”)，可能的原因是___________________。

(2)從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，采取了____________ (填采取的措施)使得平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO₂的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。

Answer 1

（1）0.015  快  使用了催化劑

（2）補(bǔ)充氧氣  正反應(yīng)

解析：本題用數(shù)形結(jié)合考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)，(1)從圖中數(shù)據(jù)和反應(yīng)速率公式可求；(2)從圖中分析看出，O₂的物質(zhì)的量在高于原平衡濃度的基礎(chǔ)上又減小，SO₂、SO₃是在原平衡基礎(chǔ)上減小和增大，措施一定是增大了O₂的量。