在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于堿性氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
，
屬于電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物；
鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；
能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；
根據(jù)以上概念分析．
解答： 解：屬于堿性氧化物的是Na2O；
屬于鹽的是⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體；
屬于電解質(zhì)的是②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體，
能導(dǎo)電的是：①Na中含有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電、⑤FeCl2溶液含有自由移動(dòng)的帶電的微粒、⑦熔融MgSO4含有自由移動(dòng)的帶電的微粒；
故答案為：③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，需要掌握各物質(zhì)的概念，尤其是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意對(duì)概念的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
A、所有主族非金屬元素，都有最高正價(jià)且等于其最外層電子數(shù)
B、單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布
C、某元素原子最外層電子數(shù)有2個(gè)，則該元素一定是第ⅡA族的元素
D、兩種單原子，若核外電子排布完全相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)
 

（2）向FeCl3 溶液中加入鐵粉 生成FeCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）6.02×1022個(gè)NH3分子的質(zhì)量為
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，與
 
g CH4中含有的氫原子數(shù)相等．
（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）將20gNaOH固體溶于100ml水中配成溶液，所得溶液的密度為1.2g/ml，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合烴10mL，在50mL足量氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL的混合氣，該混合氣通過足量燒堿溶液，剩余氣體5mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），則該混和烴不可能是下列的（　　）
A、C2H6、C3H6
B、C3H8、C3H6
C、CH4、C4H8
D、C3H8、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電
B、非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電．
C、液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)
D、HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫出電子式：D2A
 
，EB4
 
．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）：
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/42/e3bbcc31.png" style="vertical-align:middle" />
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
．
（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=
 
 mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（4）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液；
（5）P點(diǎn)的坐標(biāo)為
 
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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