將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO通入100mL3mol·LNaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO+2OH= CO+ HO

B．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO+3OH= CO+ H CO+HO

C．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO+OH= H CO

D．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO+4OH= CO+2 H CO +HO

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫(xiě)在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫(xiě)出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=0.8 mol?L-1，則c（K+）為
0.3mol/L
0.3mol/L

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol/L
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
22.4b
3a
mol-1
22.4b
3a
mol-1
（用含“a”、“b”的式子來(lái)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
[     ]
A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
C.a=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-
D.a>6.72時(shí)，HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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