1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
D．Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
B．反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷不守恒．

解答 解：A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是（　�。�
A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　　）
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是（　�。�
①Ca（OH）2�、贜a2CO3　③CaCl2�、蹸a（ClO）2�、軳a2SiO3．
A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)--只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過．

（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從d口流出（填字母代號(hào)），b口排出的是Cl2 氣體，電極1應(yīng)連接電源的正極（填“正”或“負(fù)）”；理論上講，從f口加入純水即可，但在實(shí)際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性和不影響NaOH純度．
（2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．請回答：a為陰（填“陽”或“陰”）離子交換膜；從D口流出的物質(zhì)的化學(xué)式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）為NaOH．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某合成樹脂E的單體A（C3H402），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體是AC．
A、B、C、D、
（5）對(duì)于化合物D，下列說法正確的是A．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)            B、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）KBrO3與 KIO3性質(zhì)相似．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物除了KBrO3，還有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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