“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題:

(1)被加熱試管中盛放的是乙醇和       、      ,制取乙酸乙酯的化學方程式為:                                       。

(2)濃硫酸的作用是          和吸水劑;

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是:                                                     。

(4)裝置中通蒸汽的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液  面之上,不能插入溶液中,目的是防止       。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是      。

(1)冰醋酸   濃H2SO4

(2)催化劑

(3)中和蒸發(fā)出來的乙酸;溶解蒸發(fā)出來的乙醇;減小乙酸乙酯的溶解度

(4)倒吸

(5)分液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

(2)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯,再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯,再分液

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

(2)裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(3)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(4)該反應屬于哪類反應類型
BDE
BDE

A.加成反應    B.取代反應    C.水解反應    D.酯化反應     E.可逆反應
(5)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(6)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃).在室溫較低時,無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體.請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時,你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸?
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷

(7)乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產(chǎn)生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
;其反應方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

此外,乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:

工藝二:

根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應,因此,在實際生產(chǎn)中,應采用
工藝二
工藝二
(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

(2)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是(填字母序號)
BC
BC

A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分層析出
D、加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,為了防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(6)在該實驗中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1mol乙酸乙酯?為什么?
不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;
不能;該反應是可逆反應,反應不能進行到底;

(7)下列描述能說明酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
 
、
 

(2)裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
 

(3)該反應屬于哪類反應類型
 

A.加成反應     B.取代反應    C.水解反應
D.酯化反應     E.可逆反應
(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 

(5)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃).在室溫較低時,無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體.請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時,你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸?
 

(6)乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產(chǎn)生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
 
;其反應方程式為
 

此外,乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:CH2=CH2+Cl2+O2精英家教網(wǎng)+CaCl2+H2O
工藝二:2CH2=CH2+O2
Ag
2精英家教網(wǎng)
根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應,因此,在實際生產(chǎn)中,應采用
 
(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟.

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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯.在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸,按圖1所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯.回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)濃硫酸的主要作用是①
 
,②
 

(2)試管B中盛放的溶液是
 
,B中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是
 

(3)做此實驗時,有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
 

(4)實驗完成后,試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生.由于乙醇和乙酸的沸點較低,易揮發(fā),在反應過程中會有部分蒸出,乙醇蒸出溶于B中溶液,而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉.圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖.
請回答:
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體,該操作名稱為
 

②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體,該操作名稱為
 
,得到的物質W的名稱為
 

③試劑C可以選用下列的
 
(填序號).
A.H2SO4         B.CO2        C.NaOH       D.NaCl.

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