Question

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的氨水。請回答下列問題：

(1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，請說明理由：__________________________________________________________

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②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：__________________________________________________________

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(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________

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Answer 1

解析　(1)①0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則其c(OH－)為10－4 mol·L－1，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。②若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，將pH＝a的氨水稀釋102倍，則其pH的變化值小于2。③向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減小；二是NH4Cl電離出的NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小。兩種都證明了NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NH會(huì)抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH－)變小。(3)NH水解使溶液顯酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

答案　(1)①是　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12�、赼－2＜b＜a�、蹨\　能　向0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減小；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明了NH3·H2O是弱電解質(zhì)

(2)減小　(3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋