將0.1mol 銅與40mL 10mol?L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+，由此可知（　　）
A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol
D．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
A．n（HNO3）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，則剩余硝酸amol，根據(jù)N原子守恒，
可知生成氣體的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，體積為22.4×（0.2-a）L，故A錯(cuò)誤；
B．由A的分析可知，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4×（0.2-a）L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)N原子守恒，可知生成氣體的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故C正確；
D．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3-物質(zhì)的量之和，為（0.2+a）mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
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②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
③可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
④欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol 銅與40mL 10mol?L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+，由此可知（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol 銅與40mL 10mol?L-1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+，由此可知（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol 銅與40mL 10mol?L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）
A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol
D．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

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