閱讀下列材料,回答有關(guān)問(wèn)題。

錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氯氣跟錫共熱:_____________________________________________________________;

②氯氣跟鉛共熱:_____________________________________________________________;

③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱:_____________________________________________________。

(2)能說(shuō)明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是___________________________。

(1)①2Cl2+SnSnCl4  ②Pb+Cl2PbCl2  ③PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+


解析:

從已知信息可知,錫和鉛的+4價(jià)比+2價(jià)穩(wěn)定,所以它在化學(xué)反應(yīng)中傾向于得到電子被還原表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;+2價(jià)的錫和鉛被強(qiáng)氧化劑氧化為+4價(jià),而弱氧化劑則只能將它們氧化為+2價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料,回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)某無(wú)色液體A,在通電的條件下能生成無(wú)色氣體B和C,B能使帶火星的木條復(fù)燃,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A.則B、C的化學(xué)式分別為
O2
O2
H2
H2

(2)用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中,兩極均有特別的氣體透過(guò)隔膜.
通入物質(zhì)B的電極為
 極,電極反應(yīng)方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
;
通入物質(zhì)C的電極為
負(fù)
負(fù)
 極,電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-═2H20
H2-2e-+2OH-═2H20

(3)若將第(2)小題中C更換為甲烷氣體,則該電池的總反應(yīng)方程式為
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題:一個(gè)體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ 
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+
還原
還原
劑,②中的Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化學(xué),我們常用上述反應(yīng)來(lái)制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

(4)鐵是日常生活中常見(jiàn)的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A.食鹽          B.食醋      C.蘋(píng)果      D.葡萄糖      E.青霉素
請(qǐng)選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 (填序號(hào)).
以上物質(zhì)中,屬于堿性食物的是
 
;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是
 
;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
;既可作為咸味劑,又可作為防腐劑的是
 
;食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是
 

(2)閱讀下列材料后回答問(wèn)題:
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
①在人體中進(jìn)行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+
 
劑,②中的Fe3+
 
劑;
②“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
 
性;
③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.
①寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:
 
 

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)分子式)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料,回答有關(guān)問(wèn)題。

    錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氯氣跟錫共熱:_____________________________________________________________;

②氯氣跟鉛共熱:_____________________________________________________________;

③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱:_____________________________________________________。

(2)能說(shuō)明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是___________________________。

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