Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________；

（2）由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

（3）由元素①和②的原子構(gòu)成的R離子空間構(gòu)型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；

（4）下列說法正確的是_______________________；

a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子

c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2

（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內(nèi)M元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應(yīng)得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】（1） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）CH3+ sp2 （4）bc

（5）Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

【解析】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；

（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子為CCl4，其結(jié)構(gòu)式為；

（2）由③和⑤兩元素形成的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）由元素C和H的原子構(gòu)成的CH3+離子空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2；

（4）a．氧的非金屬比碳強，則電負性②＜③，故a錯誤；b．S、O可形成SO2和SO3兩氧化物，其中SO2折線形分子有極性，SO3平面結(jié)構(gòu)，S位于O構(gòu)成的正三角形中心，無極性，故b正確；c．Mg、Cl兩元素形成的化合物MgCl2只含離子鍵，故c正確；d．Ca、Ni、Cu三元素中Ni最外層電子數(shù)為1，其它兩元素最外層電子數(shù)為2，故d錯誤；答案為bc；

（5）M元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)M元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸，M為鐵元素，F(xiàn)e(CN)2溶解在過量的KCN溶液中生成黃血鹽的化學式為K4[Fe(CN)6]，則反應(yīng)的化學方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。