11．下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是（　　）
A．FeSB．FeCl3C．Fe3O4D．FeCl2

分析 A、根據(jù)鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵知識來判斷；
B、根據(jù)鐵在氯氣中燃燒的性質(zhì)及氯氣的氧化性知識來判斷；
C、鐵在純氧中點燃反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A、硫和鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故A錯誤；
B、氯氣的氧化性強，能將變價金屬氧化為最高價，即Fe與Cl2化合生成FeCl3，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故B錯誤；
C、鐵在純氧中點燃反應(yīng)生成四氧化三鐵，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C錯誤；
D、氯氣的氧化性強，能將變價金屬氧化為最高價，即Fe與Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亞鐵，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查鐵、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學性質(zhì)，只有熟練掌握化學性質(zhì)才能解答好本題，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，始終不會出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（　�。�
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中
B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強
D．Li+半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2個He原子中含有2個電子，1g水中含有$\frac{5}{9}$NA個質(zhì)子，1.5molH2SO4中含有75mol電子，0.5molNaOH的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O （填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO4，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗，下列說法不正確是（　�。�
A．不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．用稍過量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）硬水是指溶有較多的Ca2+、Mg2+的水，由鈣鎂的碳酸氫鹽引起的硬度叫做暫時硬度．暫時硬水常用熟石灰進行軟化處理．試寫出碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分別與熟石灰反應(yīng)的離子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的銅（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？

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