已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）
A、鈉在水層中反應并四處游動
B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
C、鈉在苯的液面上反應并四處游動
D、鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：Na和水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據(jù)此分析解答．
解答： 解：密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應，鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選D．
點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，同時考查學生分析問題能力，知道苯和水的是否互溶、鈉和水的反應特點即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2④⑥⑦
3①②③⑤⑧⑨⑩
4?
（1）金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學式是
 
．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是
 
（填序號）．
（5）最高價氧化物中，既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱為：
 
．
（7）第三周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（8）元素⑥的氣態(tài)氫化物與鹽酸溶液反應的化學方程式為
 
．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解其熔融的氯化物來制得其金屬單質(zhì)，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化可生成HN3，化學方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、HN3只是氧化產(chǎn)物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵
B、聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，是因為N2H4分子間存在氫鍵
C、每生成2mol H2O，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為4mol
D、聯(lián)氨（N2H4）分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應：2H2O（g）
Co2O
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
下列說法不正確的是（　�。�
A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率
D、使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　　）
A、H2
B、HCl
C、Cl2
D、F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）
B、
2NO+O2?2NO2△H＜0
C、
NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
D、
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均存在化學鍵
C、由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
B、同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價都是+7

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