【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

【答案】A

【解析】

根據(jù)溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，可判斷出溶液的酸堿性。題設(shè)中溶液呈中性，則其必要的條件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，進而得出結(jié)論；

B. pH = -lgc(H+)，其值只與c(H+)有關(guān)，不能直接判斷出c(H＋)是否與c(OH－)相等；

C. HA與BOH是否是強酸或強堿未知；

D. 該式不符合電荷守恒式。

題設(shè)中溶液呈中性，則其必要的條件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 因Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，推出Kw = c2(H＋)，即c(H＋)＝，故A項正確；

B. pH = 7的溶液只有在25℃才是中性，在其他溫度下溶液不是中性，則不是必要條件，故B項錯誤；

C. HA與BOH是否是強酸或強堿未知，則a＝b時，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但混合后生成的鹽溶液不一定呈中性，故C項錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒等式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式為H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2

B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度

C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　　）

A.和的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

① H3 = _______kJ·mol-1 。

② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________。

（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。

（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl

b．NO + NO2+H2O 2HNO2

c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正確的是________。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。

圖1 圖2

① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。

② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是________（用離子方程式表示）。

③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點）

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同步練習(xí)冊答案