Question

（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號	特征信息
A	其中一種原子核內只有質子沒有中子
B	其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構， 且核電荷數(shù)與B相差3
D	其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼 中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉

請回答以下問題：

（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 。

（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程

式 。

（3）D單質與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應的離子方程式

。

（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學方程式 。

（5）C和D兩元素形成的單質活潑些較強的是 （寫元素符號），判斷依據(jù)是 。

 

Answer 1

（每空2分）

⑴離子鍵、（極性）共價鍵；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑)

⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑸Na 金屬鈉可以和冷水劇烈反應 鋁不可以（其他合理答案也可）。

【解析】

試題分析：A的一種原子核內只有質子沒有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，則B為O元素；C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一，則D為Al元素；E單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素。

（1）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，含有的化學鍵類型是：離子鍵、（極性）共價鍵。

（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的反應為：Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，或NaH與H2O反應生成NaOH和H2，化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（3）D單質為Al，A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2、H2O，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（5）C元素形成的單質為金屬Na，D元素形成的單質為金屬Al，金屬鈉可以和冷水劇烈反應 鋁不可以，活潑性較強的單質是Na。

考點：本題考查元素的推斷、物質的性質與制備、方程式的書寫、化學鍵的判斷。