Question

在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂ （g）+6H₂O（g）+Q₁    …①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）+Q₂    …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時，在不同溫度下反應，測得NO轉化率與反應溫度的關系曲線，并在相同條件下測得NO₂轉化率與反應溫度的關系曲線（見圖）．
（1）反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，寫出平衡常數(shù)表達式：K₁=

 

．
（2）要使反應②速率加快，并提高NO₂的轉化率，可以采取的措施是

 

．
（3）從如圖得出的結論正確的是

 

．
a．Q₁＞0       b．550℃時K₁=K₂
c．催化劑在450～500℃時活性最大
（4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應體系中加入適量的O₂，將會使NO的轉化率

 

（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念列式寫出，生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
（2）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷，兩種反應物，增加一種物質的量會提高另一種物質的轉化率，增大濃度提高反應速率；
（3）a、圖象分析氮氧化物轉化率隨溫度變化顯增大，后減小，說明反應達到平衡后升溫平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷反應吸熱、放熱；
b、550°C只能說明一氧化氮和二氧化氮轉化率相同，但不同反應平衡常數(shù)不同；
c、催化劑活性最大是指氮氧化物轉化率最大時的溫度；
（4）一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮．

解答：解：（1）依據(jù)化學平衡18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂ （g）+6H₂O（g），反應達到平衡的平衡常數(shù)表達式為：K=

c9(N2)×c6(CO2)×c6(H2O)

c18(NO)c2(C3H6)

，
故答案為：

c9(N2)×c6(CO2)×c6(H2O)

c18(NO)c2(C3H6)

；
（2）要使反應②速率加快，并提高NO₂的轉化率，可以增大丙烷的濃度，增大反應速率，提高二氧化氮的轉化率，故答案為：增加丙烯的濃度；
（3）a、圖象分析氮氧化物轉化率隨溫度變化顯增大，后減小，說明反應達到平衡后升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，所以Q₁＞0，故a正確；
b、550℃只能說明一氧化氮和二氧化氮轉化率相同，但不同反應平衡常數(shù)不同，故b錯誤；
c、催化劑活性最大是指氮氧化物轉化率最大時的溫度，依據(jù)圖象分析得到；催化劑在450～500℃時活性最大，加快反應速率，但平衡不動，轉化率不變，故c錯誤；
故選a；          
（4）在用丙烯還原NO的反應體系中加入適量的O₂，氧氣和一氧化氮反應生成二氧化氮，一氧化氮氣體轉化率增大，故答案為：提高．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的計算應用，圖象分析能力，化學平衡影響因素的分析判斷，轉化率的變化分析是解題關鍵，題目難度中等．