Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂和16gO₃中含有的O數(shù)均為 N_A

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時(shí)失去的電子數(shù)目的0.2N_A

C．2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

D．1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積及臭氧的質(zhì)量計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目；
B、根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)；
C、根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、沒(méi)有告訴氯化鈣溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答：解：A、標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子；16g臭氧中含有16g氧原子，物質(zhì)的量為1mol，所以氧氣和臭氧各自含有1mol氧原子，含有的O原子數(shù)均為 N_A，故A正確；
B、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)目的0.2N_A，故B正確；
C、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，2g氫氣所含原子數(shù)目為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、題中只告訴了氯化鈣溶液的濃度1mol/L，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鈣的物質(zhì)的量及含有的氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，本題中D項(xiàng)容易出錯(cuò)，要求學(xué)生審題一定要細(xì)致，本題難度不大．