14．釤（Sm）屬于稀土元素，${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同素異形體
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm具有相同核外電子排布
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的性質(zhì)完全相同
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

分析 14462Sm與15062Sm均是Sm的不同種原子，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則互為同位素，然后結(jié)合原子的構(gòu)成來解答即可．

解答 解：A．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，所以電子數(shù)均為62，且排布相同，故B正確；
C．14462Sm與15062Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；
D．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88，不相同，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子的構(gòu)成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
D．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為 ．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2
C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動狀態(tài)中自旋方向描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl-、O2-、H-．
（3）氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識對嗎？錯(cuò)（填“對”或“錯(cuò)”），說明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是（　　）
A．該溶液pH=7B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA為強(qiáng)酸D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C17H18O3
B．M中有4個(gè)飽和碳原子
C．M可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但它們的反應(yīng)類型不同
D．1mol　M常溫下最多可以與6　mol　H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　�。�
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個(gè)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子的價(jià)層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價(jià)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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