【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。
(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
【答案】 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+ Mn2+ Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90℃ 防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 取1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無(wú)白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈
【解析】(1)反應(yīng)ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸,本身還原為Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+ ;
(2)浸錳操作時(shí)MnO2被SO2還原為Mn2+,則過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+ ;
(3)氧化過(guò)程中MnO2被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42-,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4;
(4)由圖示可知溫度在90℃左右時(shí),錳的浸出率最高,此時(shí)MnS2O6的生成率最低,則“浸錳”的適宜溫度是90℃;因NH4HCO3穩(wěn)定性差,受熱易分解,向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率;
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,此氣體應(yīng)為CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-,則檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,若無(wú)白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近日,霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
(1)氨氣是常見(jiàn)的煙氣脫硝劑之一,其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無(wú)毒物質(zhì)。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1;
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時(shí),則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______,該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”)自發(fā)進(jìn)行,
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。
(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問(wèn)題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。
A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng)
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時(shí),若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有
A.Cu2+
B.AlO2-
C.Al3+
D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是
A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,取50 mL H+濃度為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸的混合溶液,加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),得到沉淀0.233 g,反應(yīng)后溶液中OH-濃度為0.01 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100 mL)。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為__________ mol。
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )
A. 門(mén)捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅
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