在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為         （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)平衡不發(fā)生移動的是
A．NaCl固體B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（     ）      
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（△H<0表示放熱）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
B．d點和e點n(N2)不相等
C． c點反應(yīng)達(dá)平衡
D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amol H2，同時消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C．平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

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