下列各物質(zhì)中，不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANa2O2NaOHNa2CO3
BH2SO4SO2SO3
CH2SiO3SiO2Na2SiO3
DC2H5BrCH2=CH2C2H5OH
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3不能生成過氧化鈉；
B．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
C．H2SiO3加熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；
D．C2H5Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與溴化氫取代生成C2H5Br．
解答： 解：A．Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3不能生成過氧化鈉，故A錯誤；
B．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確；
C．H2SiO3加熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故C正確；
D．C2H5Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與溴化氫取代生成C2H5Br，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-
B、加入Al能放出的H2溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl-
D、pH=11的溶液中：CO32-，Na+，[Al（OH）4]-，NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B、消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3B、4C、7D、8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①Na2O2　 ②FeS　  ③SO3　  ④Mg3N2　  ⑤FeCl2．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②④⑤D、③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中  溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、CuSO4溶液中加入Na的小顆粒．
C、KNO3溶液中加入Na的小顆粒．
D、FeCl3溶液中加入Na的小顆粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、HY水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
D、H2Y 在電離時：H2Y+H2O?HY-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大約100年前，德國化學(xué)家哈伯（F．Haber）開始研究由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保环N工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化含某些雜質(zhì)的原料氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27．R原子核外電子有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（3）常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）-206.4kJ
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．
（4）對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　　　　　 　b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)．
（5）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案