13．鹽酸和KHCO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　　）
A．將鹽酸用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．溫度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D．增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實驗小組對鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了研究，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先檢驗純度，方法是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開大拇指點火，若聽到輕微的“撲哧”聲，則表明氫氣純凈．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③④組獲得成功，②組卻失敗了．他們經(jīng)過分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少，于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為危險的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體燃燒而發(fā)生爆炸．
（4）實驗小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)（如圖）．在改進(jìn)后的實驗中，H2的生成速率減慢，原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯、水交界處．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)．如此反復(fù)，就可減慢Na與水的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實驗室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3 g．
（2）配制上述溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）0.56L；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用過量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A 分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實驗室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．
（1）我國長征系列運載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為16g
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組中，在由水電離出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測試某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：
（1）元素分析：將6.8g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒，實驗測得：無水CaCl2增重3.6g，濃K0H溶液增重17.6g．由此確定A的實驗式是C4H4O．
（2）質(zhì)譜儀測得A相對分子質(zhì)量為136，則A的分子式是C8H8O2．
（3）紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基，則A可能的結(jié)構(gòu)有4種．
（4）A的核磁共振氫譜如圖所示：四種峰面積比為1：2：2：3．則該有機物A的結(jié)構(gòu)．

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