Question

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是

 

（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na₂O₂，恰好使G轉化為F，寫出該反應的離子方程式：

 

反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

 

（3）實驗室制取C的化學方程式為

 

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；D為黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D為FeCl₃；A是金屬，A和C反應生成氯化鐵，所以A是Fe，C是Cl₂；氯化鐵能轉化為紅褐色固體B，所以B是Fe（OH）₃；F和鐵反應生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答．

解答： 解：E為密度最小的氣體是H₂；G為淺綠色溶液說明含有Fe²⁺；D為黃色溶液，說明含有Fe³⁺，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D為FeCl₃；A是金屬，A和C反應生成氯化鐵，所以A是Fe，C是Cl₂；氯化鐵能轉化為紅褐色固體B，所以B是Fe（OH）₃；F和鐵反應生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，（1）一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應是置換反應，反應②中氫氣還原氧化鐵生成鐵屬于置換反應，⑤中硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應，故答案為：②⑤；
（2）硫酸亞鐵有還原性，過氧化鈉有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣，反應離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺；鐵鹽有氧化性，二氧化硫有還原性，所以鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，反應離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣有強氧化性，碘離子有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉溶液遇碘變藍色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
 繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質生成碘酸，導致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
	藍	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查了元素化合物的性質，把握以“D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”為題眼來正確推斷物質是解本題的關鍵，注意鐵離子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，題目難度中等．