在H2SO4溶液中分別滴加（或加入）少量的下列溶液（或物質(zhì)）：①CH3COONa溶液  ②氨水

 ③Cu(OH)2 ④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。寫出反應的現(xiàn)象和有關的離子方程式。

①_______________________,_______________________________________________

②____________________,_________________________________________________

③_______________________,___________________________________________________

④_______________________,________________________________________________

⑤_______________________,____________________________________________

 

①無現(xiàn)象；CH3COO-+H+=CH3COOH

②無現(xiàn)象；NH3 · H2O+H+=NH4++H2O

③藍色固體溶解為藍色溶液；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

④溶解產(chǎn)生氣體（氣泡）；Zn+2H+=Zn2++H2↑

⑤Fe2O3溶解；Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁，由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，因此在電解過程中碳電極需要不斷補充．已知電解總反應方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑．

（1）陰極反應式為
4Al3++12e-=4Al
4Al3++12e-=4Al
；陽極反應式為
6O2--12e-=3O2↑
6O2--12e-=3O2↑
．
（2）若生產(chǎn)中每生成a gAl，陽極損失石墨bg，則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質(zhì)的量分別是
CO：
3b-a
18
mol、CO2：
2a-3b
36
mol
CO：
3b-a
18
mol、CO2：
2a-3b
36
mol
．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
放
放
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市金山中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                 
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式                                   

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為              。

（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                 

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式                                   

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：

CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：

_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，

多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中離子方程式。  

(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。

 

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