Question

實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂時(shí)，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散．為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂ 隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來(lái)制取Cl₂．

（1）甲裝置Ⅱ是利用

 

原理設(shè)計(jì)的．當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體

 

，這樣既可達(dá)到

 

目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl₂的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是

 

．
（3）甲裝置Ⅱ

 

（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室多余Cl₂用

 

吸收，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置Ⅱ儲(chǔ)氣原理和特點(diǎn)分析；利用甲中裝置Ⅱ的作用分析儲(chǔ)氣原理，根據(jù)氯氣的性質(zhì)及裝置Ⅱ中氣體壓強(qiáng)的變化對(duì)溶液的作用分析；
（2）根據(jù)氣體的成分及氣體的性質(zhì)分析選取的液體；
（3）利用甲中裝置Ⅱ和乙裝置的作用分析；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置分析是氯氣的發(fā)生裝置，依據(jù)二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯化錳、氯氣和水；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

解答：解：（1）分析裝置特征，甲中Ⅱ裝置是儲(chǔ)氣裝置，關(guān)閉活塞利用氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入上方容器，達(dá)到儲(chǔ)氣目的，需要氯氣時(shí)，打開(kāi)活塞使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl₂的目的，
故答案為：壓強(qiáng)差，壓入上方的容器內(nèi)，儲(chǔ)存氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱更促進(jìn)了濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣和水也反應(yīng)，所以不能用水吸收氯化氫氣體；飽和食鹽水中含有氯離子，所以能抑制氯氣和水的反應(yīng)降低氯氣的溶解度，故甲中Ⅱ中盛有的液體是飽和食鹽水，
故答案為：飽和食鹽水；    
（3）甲中裝置Ⅱ和乙裝置都是通過(guò)排出液體貯存氣體的裝置，所以能代替，
故答案為：能；
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理分析應(yīng)用，裝置特征的理解和制備方法，主要是儲(chǔ)氣裝置的原理分析，題目難度中等．