11．根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，判斷以下有關(guān)排序不正確的是（　　）
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減小；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．同周期自左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，因此酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的知識(shí)，難度不大，重點(diǎn)掌握元素非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表所示數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
鹽酸的體積/mL505050
混合物的質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)
狀況下）/L		2.243.363.36
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.65%
C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．氨分子的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．${\;}_{35}^{79}$Br的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4S24P5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A碳酸氫鈉（碳酸鈉）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氧化鐵（氧化鋁）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．氣體條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．
①A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
②C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
③200℃時(shí)，測(cè)得E的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景．T℃時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過(guò)量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號(hào)，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用一種試劑就可以將NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四種無(wú)色溶液一一鑒別出來(lái)，這種試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．FeCl3C．Fe（NO3）3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求填寫下列空格：
（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：C8H18，A的一氯代物有4種；A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一氯代物只有一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）3CC（CH3）3；
（2）有機(jī)物B的分子式為C3H4O2，分子中含有羧基．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，下列有關(guān)B性質(zhì)的描述正確的是：BCD．
A．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)                    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)            D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，H2和C3H8的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為飽和食鹽水．裝置丙中活性炭的作用是催化劑．
（2）在如圖方框內(nèi)畫出所缺裝置，并注明相關(guān)試劑的名稱．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）C．
A．重結(jié)晶          B．過(guò)濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①②③（填序號(hào)）．
①先通冷凝水，再通氣              ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫      ④加熱三頸燒瓶
（5）在無(wú)活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng)（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案