下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、P、S、Cl最高正價依次降低
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
D．最高正價=最外層電子數(shù)．
解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C．同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以還原性：鈉＞鎂＞鋁，故C正確；
D．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達不正確的是（　�。�
A、CO2通入澄清的石灰水中反應的產(chǎn)物：
B、Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
C、AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D、氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同  
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物      
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A、①和⑤B、②和③
C、⑤和⑥D、④和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、17克氨氣所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質(zhì)量不相等
C、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同
D、兩個質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒一定是同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�
A、當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標準狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
C、c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
D、d極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉化成I2并提取出來，設計操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（　�。�
A、①③⑤②④
B、②①③④⑤
C、②④①③⑤
D、③①②⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子核都是由質(zhì)子和中子構成的
B、一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子
C、某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的比值
D、質(zhì)量數(shù)是個化學概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示
 
 離子的減少．
（2）n（Cl2）=2mol時，溶液中反應的離子方程式為
 
．

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