【題目】下列說法正確的是( )

A100mL3mol·L-1H2SO4100mL水混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1

B200mL3mol·L-1BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1

C100 g 20%NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

【答案】C

【解析】

試題分析:100mL3mol·L-1H2SO4100mL水混合,混合后溶液的體積不是200mL,硫酸的物質(zhì)的量濃度不是1.5 mol·L-1,故A錯誤;3mol/L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L,3mol/L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL,氯離子濃度介于3mol/L~6mol/L,若忽略體積變化,混合后氯離子濃度約為=5mol/L,故B錯誤;混合后溶液質(zhì)量為200g,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g,所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%,故C正確;1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,所得溶液的體積不是1L,硝酸鉀溶液的濃度不是0.2 mol/L,故D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應生成N2H2O,F(xiàn)有NONH3的混合物1mol,充分反應后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N21.4g。

1寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

2若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中NONH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

低的是( )

用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時,俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作:

請回答下列有關問題:

(1文獻資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。

(2寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。

(3為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

(4用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為:5C2O42-+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.

A B C D

圖1 圖2

此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中(填寫字母

滴定到終點,現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”。

(5原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

BP2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(  )

A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1. 5NA

C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化鈉 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B. 之間的任意一點:c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-)

C. 在點所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+),且V<20

D. 在點所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

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