某元素的氫化物的化學(xué)式為RH3，且該元素的最高價氧化物中含氧量為56.3%，該元素核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個，試確定該元素的名稱及在元素周期表中的位置．（要求寫出推導(dǎo)過程）
分析：元素的氫化物的化學(xué)式為RH3，則可知最高價為+5價，氧化物為R2O5，根據(jù)含氧量計算R的相對原子質(zhì)量，根據(jù)原子核的構(gòu)成推斷元素的種類以及在周期表中的位置．
解答：解：元素的氫化物的化學(xué)式為RH3，則可知最高價為+5價，氧化物為R2O5，
設(shè)元素的相對原子質(zhì)量為M，則有
5×16
5×16+2M
×100%=56.3%，M=31，
相對分子質(zhì)量近似等于原子的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為31，
該元素核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個，則質(zhì)子數(shù)為15，為P元素，
原子核外有15個電子，3個電子層，最外層電子數(shù)為5，
所以位于第三周期ⅤA族．
答：該元素為磷，位于第三周期ⅤA族．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意從化合價的角度結(jié)合氧化物的含氧量計算元素的相對原子質(zhì)量，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

 

2

②

③

④

 

⑤

⑥

 

3

 

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)某元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素的元素符號是_________，其單質(zhì)的電子式為__________________。

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是_________。

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是_________ (填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

 

2

②

③

④

 

⑤

⑥

 

3

 

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為____________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性____________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）某元素的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少3，則該元素的元素符號是____________。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同元素是____________。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，又如與表中元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是____________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

 

⑤

⑥

 

3

 

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為__________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性__________ (填強(qiáng)或弱)

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是__________，其單質(zhì)的電子式為____________________

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是__________

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是__________ (填元素符號)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為　　　　　　　　，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是　　　，其單質(zhì)的電子式為　　　　　　　　　。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符號）。

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