Question

(8分)無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑	B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ 。
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

（1）4K＋SiF₄===Si＋4KF
（2）①AC　②2Mg＋SiO₂高溫Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)₂高溫Na₂SiO₃＋CaO＋2H₂↑

解析試題分析：（1）金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅同時生成KF，據(jù)此寫方程式；（2）分析所給反應(yīng)，Al化合價升高，作還原劑，氧化產(chǎn)物為KAlF₄和K₂AlF₅，在兩種物質(zhì)中Al均為+3價，每生成3molSi，轉(zhuǎn)移12mol電子，故轉(zhuǎn)移6N_A電子，得到42 g Si。（3）硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，加強熱生成H₂，同時還應(yīng)生成CaO和硅酸鈉。
考點：考查硅的制備、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。