(18分)  0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_________________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，名稱是_________________    。

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于_______ 烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，名稱是   _________________。

 

【答案】

.(15分)   C6H12     環(huán)己烷    烯烴      (CH3)3C-CH=CH2  

                 3，3-二甲基-1-丁烯

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年國(guó)家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國(guó)家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

試完成下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省江都市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

⑵該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型            。

A加成反應(yīng)     B取代反應(yīng)    C水解反應(yīng)     D酯化反應(yīng)    E可逆反應(yīng)

⑶酯化反應(yīng)的斷鍵特點(diǎn)是：                    

⑷寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

⑸為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)物的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)   試管Ⅰ中試劑                           試管Ⅱ中試劑      有機(jī)層厚度/cm

A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L濃硫酸 飽和Na2CO3溶液    5.0

B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    飽和Na2CO3溶液    0.1

C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    飽和Na2CO3溶液    1.2

D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定濃度的鹽酸     飽和Na2CO3溶液    1.2

實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，證明H+對(duì)該反應(yīng)的催化作用。實(shí)驗(yàn)D中加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和       mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是          

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分) 三個(gè)課外實(shí)驗(yàn)小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實(shí)驗(yàn)：

第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因?yàn)镹a2SO3水解呈酸性  B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                              D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大

第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)    用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)操作的目的是______________________。

(2)    取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學(xué)式）。

(3)    由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明假設(shè)__________（填編號(hào)）是正確的。

第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無計(jì)算過程不給分）

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案