下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Al(OH)3是兩性氫氧化物
B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)
C. 中和胃酸利用了Al(OH)3的堿性
D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機(jī)高分子材料
D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟序號(hào) | 操 作 步 驟 | 現(xiàn) 象 |
(1) | 用pH試紙檢驗(yàn) | 溶液的pH>7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振蕩、靜置 | 下層呈橙色 |
(3) | 向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結(jié)論正確的是( )
A.不能確定的離子是① B.肯定含有的離子只有④⑤
C.肯定沒有的離子是②⑤ D.不能確定的離子是③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物
用途非常廣泛。
(1)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,
該電池的正極反應(yīng)式為 。
(2)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s) + H2(g) = MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3= 。
(3)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:
(1)①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。
測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為 。
②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為 。
(4)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是( )
A.1:1 B.3:4
C.2:3 D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一,制造指南針的磁性物質(zhì)是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,下面列出了金屬的幾種性質(zhì):①導(dǎo)熱性、趯(dǎo)電性 ③還原性、苎诱剐浴、菥哂薪饘俟鉂伞U(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。
(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔________;
(2)用鋁制成的高壓鋁鍋________;
(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀________;
(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[來(lái)源 :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是 ( 。
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用,其生成機(jī)理可由X與Y相互作用:
X Z
下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子
B.Y的分子式為C9H8O3
C.1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH
D.Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
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