下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. Al(OH)3是兩性氫氧化物

B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C. 中和胃酸利用了Al(OH)3的堿性

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸


解析　Al(OH)3不溶于氨水。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某無(wú)色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號(hào)

操 作 步 驟

現(xiàn) 象

（1）

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH>7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置

下層呈橙色

（3）

向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（     ）

A．不能確定的離子是①                             B．肯定含有的離子只有④⑤

C．肯定沒有的離子是②⑤                          D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物

用途非常廣泛。

（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，

該電池的正極反應(yīng)式為                                   。

（2）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

（3）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

（1）①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為        。

②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為                   。

（4）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　)

A．1:1                                 B．3:4

C．2:3                                 D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(　　)

A．FeO　　　　　 　　　                B．Fe2O3

C．Fe3O4                                D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性�、趯�(dǎo)電性　③還原性�、苎诱剐浴、菥哂薪饘俟鉂伞Ｕ�(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔________；

(2)用鋁制成的高壓鋁鍋________；

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀________；

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[來(lái)源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

下列說(shuō)法不正確是  （　�。�

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：

            X                               Z

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子

B．Y的分子式為C9H8O3

C．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 mol NaOH

D．Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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