Question

10．按要求完成各小題任務(wù)：
（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式：2C+SiO₂═Si+2CO↑；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鈉投入硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C+SiO₂═Si+2CO↑；
（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
（3）金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉性質(zhì)活潑，鈉先和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此分析解答；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，據(jù)此進(jìn)行回答；

解答 解：（1）工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C+SiO₂═Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂═Si+2CO↑；
（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故答案為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；

點(diǎn)評 本題主要考查了方程式的書寫，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．