2005年1月19日《北京晚報》報道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、該超級原子微粒含有169個價電子
B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2
C、等質(zhì)量的超級原子Al13和普通鋁中含有的Al原子的個數(shù)比為13：1
D、超級原子Al13能形成（Al13）3分子而不能形成（Al13）2分子
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．Al的價電子數(shù)為3；
B．Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)，與Mg反應(yīng)時Mg失去電子；
C．均只有Al原子構(gòu)成；
D．Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)，則易形成雙原子分子．
解答： 解：A．Al的價電子數(shù)為3，則該超級原子微粒含有3×13=39個價電子，故A錯誤；
B．Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)，與Mg反應(yīng)時Mg失去電子，則鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2，故B正確；
C．超級原子Al13和普通鋁中均只有Al原子構(gòu)成，等質(zhì)量時，Al原子的物質(zhì)的量相同，個數(shù)比為1：1，故C錯誤；
D．Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)，則易形成雙原子分子，所以級原子Al13能形成（Al13）2分子而不能形成（Al13）3分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查Al的性質(zhì)及超原子，為信息型習(xí)題，把握Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)類推來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（　�。�
A、該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C、該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜
D、該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的最外層只有一個電子，該元素（　�。�
A、一定是金屬元素
B、一定是非金屬元素
C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗．其中不必進(jìn)行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、NO、SO42-
C、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
D、NH4+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　　）
A、淀粉溶液B、食鹽水
C、牛奶D、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是
 
．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是
 
．而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是
 
．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為
 
．利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為
 
．以上兩種方法
 
（填“前”或“后”）者好，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質(zhì)量為氫氣的46倍，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化劑鎳存在下，9.2g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和烴CmHp．則m、n、p的值分別為
 
、
 
、
 
，CmHn的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，CmHp的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果．其中，血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答．
①當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
；
②當(dāng)c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明．
 
．

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