一定條件下，與I-發(fā)生反應的離子方程式為：+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，試根據(jù)化合價規(guī)則和氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等的原則，推斷中n的數(shù)值為________，R元素的化合價為________。

解析:由題目可知，為氧化劑，化合價降低,I-為還原劑，化合價升高，根據(jù)化合價升降相等，設中R的化合價為?X,則〔X-(-1)〕×1=6×1,X=+5,根據(jù)化合價規(guī)則可得n=1。

答案：1   +5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

            C．CH3OH的物質的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

            C．CH3OH的物質的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                 。

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